2. LA TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

Recuerda

La materia está formada por partículas.

Estás en el laboratorio y quieres comprobar cómo influye la temperatura en la mezcla de ciertas sustancias. En la secuencia superior se ha echado permanganato de potasio en agua fría y en la secuencia inferior en agua caliente. ¿Qué diferencias observas?

Si hiciéramos un zoom y observásemos lo que ocurre en el interior de los dos vasos, nos asombraría ver que el comportamiento de las partículas es muy diferente según la temperatura a la que se encuentren. El vaso caliente parece sugerir que las moléculas de agua están en agitado movimiento, de modo que consiguen que el permanganato de potasio se disuelva con mayor rapidez. Esa idea es la base de la llamada teoría cinético-molecular, que propone que:

La materia está compuesta por partículas, imperceptibles a simple vista, entre las que existen fuerzas de atracción (o fuerzas de cohesión).
Dichas partículas se encuentran en continuo movimiento. Cuanto mayor es la temperatura, mayor velocidad adquieren.

En los sólidos, las partículas se encuentran muy próximas entre sí. Por este motivo, las fuerzas de atracción entre ellas son muy intensas, y las partículas ocupan posiciones fijas en las que solo pueden vibrar, y no desplazarse.

En los líquidos, las partículas se encuentran próximas. Sus fuerzas de atracción son menos intensas que en los sólidos, y esto hace que sus partículas tengan mayor movilidad: pueden vibrar y desplazarse. Gracias a ello, los líquidos fluyen, pueden cambiar de forma y son penetrables.

En los gases, las partículas se encuentran muy separadas. Por lo tanto, las fuerzas de atracción entre ellas son muy débiles, lo que permite libertad de movimiento. Por ello, los gases tienden a ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene y a adoptar su forma.

Los estados de la materia dependen de lo unidas (o agregadas) que estén las partículas entre sí. De ahí que también se hable de estados de agregación de la materia.

Justifica por qué los sólidos tienen una forma fija y un volumen constante completando los huecos.

En los sólidos las se encuentran ocupando unas posiciones en las que sólo pueden (sin posibilidad de su posición). Por ello, ni pueden adoptar la forma del recipiente que los contiene, ni puede cambiar su volumen (ya que las partículas pueden separarse ni juntarse más).

¿Por qué podemos comprimir el aire contenido en una jeringuilla y, en cambio, no podemos hacer lo mismo si está llena de agua? Recurre a la teoría cinético-molecular y rellena los huecos.

Porque en los las partículas siguen estando muy , por lo que no podemos reducir el espacio vacío que existe entre ellas. En los las partículas se encuentran lo más posible pudiéndose reducir la distancia entre ellas aplicando una pequeña fuerza sobre el émbolo de la jeringuilla.

Completa la siguiente explicación, desde un punto de vista microscópico, de por qué la densidad de los sólidos es ligeramente mayor que la de los líquidos, y a su vez, la de estos es mucho mayor que la de los gases.

En los las partículas se encuentran , habiendo entre ellas espacio vacío, lo que supone una gran masa de sustancia en el volumen estudiado, y por tanto una densidad elevada.

En los las partículas experimentan fuerzas de atracción algo menores que en los sólidos, por lo que no están tan ; por ello, su densidad, aunque sigue siendo elevada, no lo es tanto como en los sólidos.

En los las partículas se encuentran muy entre sí, habiendo espacio vacío entre ellas, lo que implica una masa de sustancia mucho menor en el volumen estudiado, y por lo tanto, una densidad mucho menor que en el caso de sólidos y líquidos.

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