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En la experiencia de electrización de la barra de plástico con la lana: a) ¿Qué carga eléctrica poseen inicialmente la barra de plástico y la lana?
positivanegativaneutra
b) ¿Qué carga eléctrica adquiere la barra de plástico cuando se frota con la lana?
c) ¿Qué carga eléctrica adquiere la lana?
d) ¿Quién ha perdido electrones, la barra de plástico o la lana?
la barra de plásticola lana
¿Cómo se comportarían las partículas en estos modelos atómicos?
Modelo de Thomson
Modelo de Rutherford
¿Cuántos protones hay en el núcleo de este átomo si es eléctricamente neutro?
2
8
1
4
Responde verdadero o falso a los siguientes enunciados y justifica tus respuestas.
¿Cuántas veces es mayor la masa del neutrón que la del electrón?
Datos: Masa del neutrón = 1,6749⋅10-27kg, masa del electrón = 9,109 · 10−31 kg.
0,00054 veces mayor.
4 veces mayor.
1838,7 veces mayor.
0,001 veces mayor.
Si el diámetro del núcleo del átomo de oro mide 10−12 cm y el del átomo entero 10−8 cm. a) ¿Cuántas veces es mayor el tamaño del átomo que el del núcleo?
100000
0.0001
0.001
10000
Lee las instrucciones y realiza el ensayo.
Visitar el laboratorio. (comprueba que permites el acceso de pop-ups)
Este vídeo muestra una simulación del experimento de Geiger y Marsden y explica cómo Rutherford justifica estos resultados. Después de verlo, resuelve las actividades.
Fuente: youtube.
¿Qué es lo que estaban estudiando Rutherford y su equipo con este experimento?
Estaban estudiando los electrones que se desviaban de las partículas alfas, emitidas por una fuente no radiactiva, al atravesar una lámina de oro muy delgada.
Estaban estudiando la temperatura de las partículas beta, emitidas por una fuente radiactiva, al atravesar una lámina de oro muy delgada.
Estaban estudiando los ángulos en que se desviaban las partículas beta, emitidas por una fuente radiactiva, al atravesar una lámina de oro muy delgada.
Estaban estudiando los ángulos en que se desviaban las partículas alfa, emitidas por una fuente radiactiva, al atravesar una lámina de oro muy delgada.
¿Qué carga eléctrica poseen las partículas alfa que se utilizan como proyectiles?
Las partículas alfa poseen carga negativa.
Las partículas alfa poseen carga positiva.
Las partículas alfa no poseen carga.
Las partículas alfa poseen carga inestable.
¿Qué sucede con la mayoría de las partículas que atraviesan la delgada lámina de oro?
Muy pocas partículas atraviesan la lámina de oro sin desviarse.
La mayoría de las partículas no atraviesan la lámina de oro sin desviarse.
La mayoría de las partículas atraviesan la lámina de oro sin desviarse.
La mayoría de las partículas no atraviesan la lámina de oro, son retenidas.
¿Qué sucede con el resto de las partículas alfa? ¿Atraviesan todas ellas la delgada lámina de oro?
Algunas de ellas atraviesan lámina desviándose un cierto ángulo y unas pocas rebotan y regresan en la misma dirección en la que venían.
Todas atraviesan lámina desviándose un cierto ángulo, rebotan y regresan en la misma dirección en la que venían.
Algunas de ellas atraviesan lámina desviándose un cierto ángulo y ninguna rebota para regresar en la misma dirección en la que venían.
Todas de ellas atraviesan lámina sin desviarse y unas pocas rebotan en la pantalla y generan imágenes en distintos puntos de la misma.
¿Por qué algunas partículas retroceden?
Porque una de las propiedades del oro es que es repelente de partículas alfa y han sido muy pocas las que han chocado contra ello.
Porque han chocado con algo más masivo que las partículas pero muy pequeño porque han sido muy pocas las que han chocado contra ello.
Porque han chocado con algo más masivo que las partículas pero muy grande porque han sido todas las que han chocado contra ello.
Porque los átomos de oro tienen tanta masa que ocupan todo el espacio sin dejar huecos, tal y como había dicho Thomson.
Sorprendentemente, la mayor parte de la materia está vacía. Todo lo que puede llegar a pesar un átomo está concentrado en su núcleo, y a su alrededor, no hay nada (más del 99,999% de espacio que ocupa un átomo está vacío). Para hacernos una idea, se pueden establecer comparaciones; por ejemplo, podemos comparar el núcleo del átomo con el Sol y los electrones con el resto de planetas del Sistema Solar u otros ejemplos más cercanos como el de este enlace.
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