5. Los nuevos modelos atómicos

 

Según el modelo del átomo nuclear o planetario, los electrones giran a gran velocidad en torno al núcleo sin que sepamos a qué distancia de él se encuentran. Sin embargo, es un hecho conocido que cualquier carga eléctrica que gire debe emitir energía en forma de radiación. Si esto sucediera, el electrón iría perdiendo energía y se acercaría cada vez más al núcleo describiendo una trayectoria espiral, y acabaría cayendo sobre él.

5.1. El modelo de los niveles de energía de Bohr

En 1913, Niels Bohr (1885-1962) modificó el modelo atómico de Rutherford mediante los siguientes postulados:

1. El electrón solo se mueve en unas órbitas circulares, sin que exista emisión de energía. El electrón, dependiendo de la órbita en la que se encuentre, tiene una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más alejada está la órbita del núcleo.
2. La emisión de energía solo se produce cuando un electrón salta de un nivel energético (órbita) de mayor energía a otro de menor energía.

Entonces, ¿cómo se distribuyen los electrones en estos niveles?

5.2. La distribución de los electrones

A partir de 1916 se desarrollaron otros modelos atómicos para tratar de explicar las propiedades químicas de los elementos. Así, los científicos llegaron a la conclusión de que los electrones están distribuidos en niveles y subniveles de energía que admiten un número máximo de electrones.

La distribución por niveles de los electrones de un átomo de un elemento recibe el nombre de configuración electrónica del elemento.

Los electrones situados en el último nivel energético de un átomo se denominan electrones de valencia, y son los responsables de las propiedades químicas de las sustancias, como veremos en la próxima unidad.