1. Disoluciones sólidas. Aleaciones

1.1. Constitución de las aleaciones

Los metales puros tienen poca utilidad en la industria, ya sea por contener impurezas o por no cumplir una serie de especificaciones técnicas. Para conseguir dichas especificaciones y, por tanto, determinadas propiedades, se mezclan los metales puros con otros metales o no metales, formando aleaciones.

Aleación es todo producto que resulta de la unión de dos o más elementos químicos, uno de los cuales tiene carácter metálico. Las propiedades que interesen, como tenacidad, dureza o conductividad, se mejoran en la aleación notablemente respecto del metal base.

Se pueden formar aleaciones binarias o de más elementos, como, por ejemplo, el acero, que está constituido por hierro y carbono (Fe, C), y hasta de siete elementos o más, como los aceros rápidos (Fe, C, Co, W, Cr, V y Mo).

Para que el producto resultante de la unión de dos o más elementos químicos tenga carácter de aleación, tiene que cumplirse:

Que los elementos componentes sean totalmente miscibles en estado líquido, de tal forma que al solidificarse resulte un producto homogéneo.
Que el producto resultante tenga carácter metálico. Los enlaces metálicos deben permanecer en la aleación.

1.2. Disolvente y soluto

Disolvente es el componente que entra en mayor proporción y soluto es el que lo hace en menor proporción, pero, cuando los elementos solubles no posean la misma red cristalina, se considera disolvente al elemento que conserva la red, aunque se encuentre en menor proporción.

La proporción en la que intervienen el disolvente y el soluto se expresa mediante la concentración, generalmente en masa de soluto por masa total de aleación, indicada en forma porcentual, de este modo:

1.3. Tipos de disoluciones sólidas. Deformaciones en la red cristalina

Las aleaciones metálicas son disoluciones sólidas entre dos o más elementos. Según la disposición de los átomos del disolvente y soluto, se dan dos tipos de disoluciones:

Solución por sustitución: los átomos de disolvente y soluto tienen estructura cristalina similar y ambos forman parte del edificio cristalino al reemplazarse átomos del disolvente por átomos del soluto (Fig. 2.1a).
Solución por inserción: se presenta cuando los átomos de soluto son muy pequeños comparados con los átomos del disolvente y se colocan en el interior, en los intersticios de la red cristalina del disolvente (Fig. 2.1b).

Si los átomos que sustituyen o que se insertan en la red son de tamaño superior a los sustituidos o a los huecos que presenta la red, esta se deforma (Fig. 2.2a) provocando tensiones internas semejantes a las que se originan en un ensayo de tracción o a una deformación en frío. Se produce entonces un crecimiento en el límite elástico. El material aumenta la carga de rotura, pero se vuelve más frágil.

**Fig. 2.1.** a) Soluciones por sustitución; b) solución por inserción.

Si en la aleación de sustitución se coloca un átomo de menor tamaño (Fig. 2.2b), sucede una contracción de la red, provocando también la tensión correspondiente y el mismo efecto anterior.

Piensa las palabras adecuadas para completar el siguiente texto:

Una aleación es todo producto que resulta de la unión de dos o más elementos químicos donde uno de los cuales tiene caracter . El es el componente que entra en mayor proporción mientras que el es el que lo hace en menor proporción. Como excepción, se considerará al elemento que conserva la red cristalina aunque se encuentre en menor proporción.

,
You have completed the lesson!

Below is the time you have spent on the activity and the score you obtained.

Time spent

Score

How can we help you?

Couldn't find what you were looking for?

Please describe the issue you are experiencing and provide as many details as possible. Let us know the book, class, access device, licence code, username, used browser or if it occcurs in our app: