Estado Sólido

En el estado sólido las partículas el movimiento se limita a la vibración alrededor de una posición fija, esto se debe a que las fuerzas que las unen son muy grandes.
Haz click en la siguiente imagen y observa lo que ocurre cuando aumenta la temperatura

Estado líquido

En el estado líquido las partículas las fuerzas de cohesión entre ellas es menor que en el estado sólido y por tanto, tienen más movilidad. En este caso se pueden deslizar unas sobre otras.

Haz click en la siguiente imagen y observa lo que ocurre cuando aumenta la temperatura: 

Estado gaseoso

En el estado gaseoso las partículas las fuerzas de unión son muy pequeñas y se mueven con bastante libertad. 
Haz click en la siguiente imagen y observa lo que ocurre cuando aumenta la temperatura

3 - CAMBIOS DE ESTADOS DE LA MATERIA

El estado físico en el que se presenta un cuerpo o un sistema material depende de las condiciones en que se encuentre. Podemos conseguir que un cuerpo cambie de estado calentándolo o enfriándolo.

Simulación: (pulsa el botón para encender el mechero y observa los cambios): 

En el caso del agua: cuando hace calor, el hielo se derrite y si calentamos agua líquida vemos que se evapora. El resto de las sustancias también puede cambiar de estado si se modifican las condiciones en que se encuentran. Además de la temperatura, también la presión influye en el estado en que se encuentran las sustancias.

• Si se calienta un sólido, llega un momento en que se transforma en líquido. Este proceso recibe el nombre de fusión. El proceso inverso se denomina solidificación
• Si calentamos un líquido, se transforma en gas. Este proceso recibe el nombre de vaporización. Si tienen lugar en toda la masa del líquido hablamos de ebullición. El proceso inverso es la condensación o licuación. 
• El paso de sólido a gas es la sublimación y de gas a sólido sublimación inversa

En el siguiente esquema se pueden ver los distintos cambios de estado y su relación:

Para una sustancia:

• La fusión y la solidificación se producen a una misma temperatura, que se llama temperatura de fusión o solidificación.
• La ebullición y la condensación se producen a una misma temperatura, que se llama temperatura de ebullición o condensación.
• La temperatura o punto de fusión y la temperatura o punto de ebullición son propiedades características. Su valor, para una sustancia, depende de las condiciones externas.

4 - LA TEORÍA CINÉTICA Y LOS CAMBIOS DE ESTADOS

Una curva de calentamiento es un gráfico en el que se representa la evolución de la temperatura de una sustancia en función del tiempo cuando se le suministra calor:
El gráfico siguiente representa la curva de calentamiento de una muestra de agua desde -10ºC hasta 100ºC a la presión de 1 atmósfera. 

En la gráfica encontramos cuatro zonas: 

• Zona A (de -10ºC a 0ºC): en este caso vemos que la energía se emplea en aumentar la velocidad de las partículas, es decir aumenta su temperatura poco a poco. 
• Zona B (0ºC) : Se produce la fusión y la temperatura permanece constante, aunque seguimos aportando calor. La diferencia entre sólidos y líquidos es la mayor fuerza de unión entre partículas en el hielo. Es necesario superar esas fuerzas para poder separar esas partículas tan juntas en los sólidos para que pase a estar en estado líquido y este cambio de estado requiere  que se le aporte energía o calor. 
• Zona C (0ºC a 100ºC): sucede lo mismo que en la zona A la energía se invierte en aumentar la velocidad de las partículas y por tanto aumenta la temperatura poco a poco. 
• Zona D (100ºC): Ahora la energía o calor suministrada se invierte en superar las fuerzas de unión entre partículas del líquido para separar esas partículas y pasar así al estado gaseoso. Durante este cambio de estado, al igual que en la fusión,  la temperatura permanece constante. 
   

5 - LAS LEYES DE LOS GASES

Los gases ejercen presión: Debido a que las partículas del gas están en continuo movimiento chocan entre ellas y con las paredes del recipiente. Estas colisiones son las responsables de la presión que ejerce el gas.

La presión varía con el volumen

Si la temperatura de un gas permanece constante:

• Su presión aumenta al disminuir su volumen.
• Su presión disminuye al aumentar su volumen.

Esto puedes verlo en la siguiente animación: 
 

El volumen de los gases varía con la temperatura

Si la presión a la que se ve sometido un gas permanece constante:

• Su volumen aumenta al elevar la temperatura.
• Su volumen disminuye al descender la temperatura.

En esta página encontrarás información sobre este fenómeno:

La presión y la temperatura están relacionadas

Si el volumen de un gas permanece constante:

• Su presión aumenta al elevar la temperatura.
• Su presión disminuye al bajar la temperatura.

Puedes estudiar este fenómeno aquí.